c(Ac-)=c(NaAc)=0.1(mol/L)
c(H+)=ka/c(Ac-)=1.8*10^-5/0.1=1.8*10^-4
PH=-log(1.8*10^-4)=3.75
已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么
已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么
数学人气：495 ℃时间：2019-11-21 15:30:09
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