计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）
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答案是8.88
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化学人气：719 ℃时间：2019-08-21 16:46:25
优质解答
NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在.Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAc Ac- +H2O == HAc + OH- (1)而对于HAc 的解离,则是 HAc=H+ +Ac- (2)解离常数 K=[H+][Ac-]/[HAc]([]就是浓度的意思~)于是就找...
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