由于Ka·C=1×10^（-5） ×0.1>20Kw 且C/Ka=0.1÷[1×10^（-5）]>500
因此可用最简公式来计算
[H+]=(Ka·C)^(1/2)=[1×10^（-5） ×0.1]^(1/2)=1×10^(-3)
pH=-lg[1×10^(-3)]=3
某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是
某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是
其他人气：134 ℃时间：2019-10-19 19:48:04
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