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镁、铝、铁三种金属,分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等.则下列说法正确的是( ) A.消耗的三种金属的物质的量相等 B.消耗的三种金属可能都过量 C.消耗的三
镁、铝、铁三种金属,分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等.则下列说法正确的是( )
A. 消耗的三种金属的物质的量相等
B. 消耗的三种金属可能都过量
C. 消耗的三种金属的质量相等
D. 消耗的三种金属可能质量不相等
化学
人气:205 ℃
时间:2019-08-20 14:00:05
优质解答
镁、铝、铁三种金属,分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等,则生成氢气的物质的量相等,假定氢气为1mol,反应中镁、铝、铁分别表现+2、+3|+2价,则参加反应的镁、铝、铁三种金属的物质的量分别为1mol、
2
3
mol、1mol,
A.由上述分析可知,消耗镁、铝、铁三种金属的物质的量之比为1mol:
2
3
mol:1mol=3:2:3,故A错误;
B.由于盐酸的体积、浓度相等,若金属都过量则盐酸完全反应,生成氢气的质量相等,故B正确;
C.由上述分析可知,消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为1×24:
2
3
×27:1×56=12:9:28,故C错误;
D.由C中分析可知,消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为12:9:28,消耗的三种金属一定不相等,故D错误;
故选D.
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等质量的的钠,镁,铝,铁四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是?
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