由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知,每生成一克氢分子与需要这几种物质的比为:
Zn--1:32.5,Fe--1:28,Mg--1:12,因为金属质量相同,所以相同质量的金属中镁置换的氢的质量最多,铁次之,锌最少.
故选A.
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量( ) A.Mg>Fe>Zn B.Zn<Mg>Fe C.Fe>Zn>Mg D.Zn=Mg=Zn
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量( )
A. Mg>Fe>Zn
B. Zn<Mg>Fe
C. Fe>Zn>Mg
D. Zn=Mg=Zn
A. Mg>Fe>Zn
B. Zn<Mg>Fe
C. Fe>Zn>Mg
D. Zn=Mg=Zn
化学人气:993 ℃时间:2019-10-19 14:54:39
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