官方解释:水解是有限的,c(CH3COOH)约为c(CH3COO-)的百分之一左右.
这个解释很难理解.通过计算可以很好的理解
pH=7,所以[OH-]=[H+]
由电荷守恒,[Na+] + [H+] = [OH-]+ [CH3COO-]
所以 [CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L
醋酸的电离常数Ka = 1.8×10^-5
CH3COOH = CH3COO-+H+
x0.1 mol/L 10^-7 mol/L
[ H+][CH3COO- ] / x = Ka
即10^-7 × 0.1=1.8×10^-5
得到[CH3COOH] =x = 5.6×10^-4 mol/L
所以溶液中,
[H+] = 10^-7 mol/L
[CH3COOH] = 5.6×10^-4 mol/L
[CH3COO-] = [Na+] =0.1 mol/L
很显然 [Na+] = [CH3COO-]>[CH3COOH]>[H+] =[OH-]
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1],为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1],为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
化学人气:589 ℃时间:2019-09-18 01:54:46
优质解答
我来回答
类似推荐
- 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1],为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
- CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液PH=7,此时溶液中C(NA+)=C(CH3COO-).为什么呢?
- 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.(2)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2 c(Na+)
- 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+ ),对该混合溶液的下列判断正确的是()
- 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是
猜你喜欢
- 1被除数不等于0时,当乘数是何数时,乘的积一定大于被乘数.() A 小数 B 纯小数 C 带小数 D 1
- 2小锋骑车在环城路上匀速行驶,每隔5分钟有一辆公共汽车从对面向后开过,每隔20分钟又有一辆公共汽车从后向前开过,若公共汽车也匀速行驶,不计中途耽误时间,则公交车车站每隔_分钟
- 3成语趣解说话
- 4I am student from China的同义句
- 5如图所示,在三角形ABC中,AB=10,AC=6,那么BC边上的中线AD的取值范围是多少?
- 6一个四边形的周长是46厘米,已知第一条边长是a厘米,第二条边长比第一条边长的三倍还少5厘米,第三条边长等
- 7设f1和f2为双曲线x2/4-y2=1的两个焦点,点p在双曲线上,使得
- 8数列1,5,7,17,31,65通项公式
- 9改错I have forgotten your book at home,I will bring it here tomorrow 哪里错
- 10如图,△ABC中,AB=AC,AD、AE分别是∠BAC和∠BAC的外角的平分线,BE⊥AE. 求证:(1)DA⊥AE; (2)AC=DE.