常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
根据物料守恒 还有 电荷守恒 怎么去解
根据物料守恒 还有 电荷守恒 怎么去解
化学人气：473 ℃时间：2019-11-15 07:43:52
优质解答
这个要用到缓冲溶液的pH计算公式了,目前高中阶段只能定性描述.本来在高中阶段认为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中是不考虑CH3COONa的水解的,因此溶液呈酸性.但是现在呈中性就只能说明CH3COOH的浓度非常非常小.用公式...
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