将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数． （2）反应后所得溶液中溶质的质

根据质量守恒定律，恰好完全反应放出氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g
设混合物中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56        127  2
x          y  0.2g

56

x

=

127

y

=

2

0.2g

x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中铁粉的质量分数=

5.6g

7g

×100%=80%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

12.7g

64.9g−(7g−5.6g)

×100%=20%
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．