设铁的质量为X,生成FeCl2的质量为Y,消耗盐酸溶质质量为Z
生成H2的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 73 127 2
X Z Y 0.4g
X=11.2g
Y=25.4g
Z=14.6g
所用36%的浓盐酸的体积为:
14.6g÷36%÷1.19g/cm3=34.08mL
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
25.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100%=20.0%
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g稀盐酸中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为129.8g问:
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g稀盐酸中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为129.8g问:
配制上述所用稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积 ?
写出过程和分析拉,不要乱复制拉
配制上述所用稀盐酸需要质量分数为36%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积 ?
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化学人气:111 ℃时间:2019-09-02 08:56:55
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