将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129g

将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129g
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2的稀硫酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.求：
1.原混合物中铁粉的质量分数；
2.配制上述所用稀硫酸需要质量分数36%的浓硫酸（密度为1.19g/立方cm)的体积；
3.反应后所得溶液中溶质的质量分数.
求不要乱复制

化学人气：678 ℃时间：2019-09-22 06:58:08

优质解答

反应前总质量14+116.2克=130.2克反应后烧杯质量129.8克,前后质量减少130.2-129.8=0.4克因为铜不活泼,不与酸反应,故只有一个反应就是Fe+2H+ = Fe2+ + H2故生成氢气0.4克,需要Fe11.2克,硫酸19.8克1、Fe的质量分数=5.6/...好多错的地方大哥... 不过大致是这样的

我来回答

类似推荐

猜你喜欢