由于CH3COO-会水解,
CH3COONa + H2O ==可逆== CH3COOH + NaOH
所以当含有1 mol CH3COO-时,溶液中c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) > 1 mol
溶液中Na+的浓度大于1 mol能否解释一下c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-) 为什么要管醋酸呢Na+的量 = 未水解的CH3COO-的量 + 水解的CH3COO-的量因为 CH3COO-水解,水解的CH3COO-的量 = CH3COOH的量。所以Na+的量 =未水解的CH3COO-的量 + CH3COOH的量实际上就是物料守恒
若某醋酸钠溶液中含有1 mol CH3COO-,则Na+数目等于NA
若某醋酸钠溶液中含有1 mol CH3COO-,则Na+数目等于NA
求解释这句话那里错了
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化学人气:836 ℃时间:2020-05-22 17:50:35
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