为什么在醋酸钠溶液中,C(Na+)＞C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质?

醋酸钠溶液中只含有4种离子：
Na(+),CH3COO(-),H(+)和OH(-).
醋酸钠在溶液中首先会完全电离生成醋酸根离子和钠离子：
CH3COONa=Na(+)+CH3COO(-)
若醋酸是强电解质的话,醋酸根离子是不水解的.
根据方程式可知,假设醋酸为强电解质,则
C(Na+)=C(CH3COO-)
但是最终C(Na+)＞C(CH3COO-),则证明醋酸根离子会发生水解反应,消耗了一部分醋酸根离子,因此醋酸为弱电解质.