求0.001mol/LBa(OH)2溶液的PH

0.001mol/LBa(OH)2 溶液 中 OH- 物质的量浓度为：
c(OH-)=0.001 * 2= 0.002 mol/L
所以
POH = -lg(c(OH-) = - lg( 0.002 ) = 2.7
所以
PH = 14 - POH = 14 - 2.7 = 11.3PH = 14 - POH 这甚麼来的哦由 Kw =c(H+) * c(OH-)= 10^(-14) 推算的或者可以这样解c(OH-)=0.001 * 2= 0.002mol/L因为Kw =c(H+) * c(OH-)= 10^(-14)所以c(H+)= 10^(-14) /c(OH-)= 10^(-14) / 0.002 = 5 * 10^(-12) 所以PH = -lg(c(H+) = -lg 5 * 10^(-12)=11.3不明白HI