C(OH-)=0.12mol/L C(H+）=0.1mol/L 二者1：1混合 物质的量浓度各位原来的一半
中和后 OH-过量0.01mol/L 故 PH=12为什么要按1：1混合方程式不是2：1么等体积混合 就是1：1 混合 而二者的物质的量浓度就需按二者体积加和后算（即一半）怎么看出是Ba(OH)2过量的谢谢了0.06mol/LBa(OH)2所以OH-=0.06*2=0.12＞0.1 故 OH-过量
0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2过量 急
0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2过量 急
化学人气：734 ℃时间：2019-10-17 14:34:24
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