将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加硫氰化钾溶液后,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL.则原硫酸溶液的浓度______.
同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加硫氰化钾溶液后,未见颜色变化,说明反应固体混合物全部转化为FeSO
4,
为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH)
2,共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL,说明反应后的溶液溶质只有Na
2SO
4,
则有:n(H
2SO
4)=n(SO
42-)=
n(Na
+)=
n(NaOH),
n(H
2SO
4)=
×3mol/L×0.2L=0.3mol,
c(H
2SO
4)=
=2mol/L
故答案为:2mol/L.