化学计算题过程中的问题 求解释：在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)
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在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在.问：混合物中铁和氧化铁各多少克?
解：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y,
x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①
由得失电子守恒得,x×2＝y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②
2式是怎么来的?
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x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①
由得失电子守恒得,x×2＝y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②
2式是怎么来的?
化学人气：281 ℃时间：2019-09-17 19:47:15
优质解答
2是电子得失来的你想想这个反应的过程Fe失去了电子,变成Fe2+得到电子的呢,有两个,分别是H+的电子变成H2,Fe3+得到电子变成Fe2+那么Fexmol,失去电子2xmolFe3+ymol,得到电子ymolH2是1.68,L,共1.68/22.4 mol,得到电子式1...
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