为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：
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1.合金中银的质量分数
2.所得气体的组成（若为混合物,需算出各组成成分的体积
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化学人气：978 ℃时间：2019-12-16 06:57:52
优质解答
1测得溶液的PH=0说明反应后c(H+) = 1mol/L所以反应后剩余有n(HNO3) = 1 * 0.08 = 0.08mol所以参与反应的n(HNO3) = 13.5 * 0.08 - 0.08 = 1moln(NO) + n(NO2) = 6.72/22.4 = 0.3mol所以有0.3mol的NO3-被还原.所以与Ag...
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