现有铜与另一种金属元素的混合物粉末,可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成． 取该混合物粉末8.0g放

分别列出另外3种金属与硫酸的反应.Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 第一次反应掉的金属质量为8-6.8=1.2g 第二次反应掉的金属质量为6.8-5.6=1.2g 第三次反应掉的金属质量为5.6-4.4=1.2g 第四次反应掉的金属质量为4.4-4.2=0.2g ∴可以得出硫酸过量,金属反应完全!混合物粉末中铜的质量分数=(8-1.2-1.2-1.2-0.2)/8*100%=52.5% 接着就用前3次硫酸完全反应的数据.35g硫酸的物质的量为35*0.14/98=0.05 mol.而与35g硫酸完全反应的金属质量为1.2g.该金属为Mg或Fe或Zn,消耗硫酸与金属物质的量之比皆为1：1（从方程式得出,下同） 求出该金属的摩尔质量 1.2/0.05=24g/mol ∴该金属为Mg.第三次加入硫酸充分反应后,溶液中Mg离子物质的量=MgSO4的物质的量为(1.2+1.2+1.2)/24=0.15mol,∴MgSO4的质量为0.15*120=18g.水的质量为(35+35+35)*(1-14%)=90.3g.溶质的质量分数=18/(18+90.3)*100%=16.62%