铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？

设合金中铁的质量是x，则锌的质量是8.85g-x，铁生成氢气的质量是a，锌生成氢气的质量是b
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 
56              2
x               a

56

2

=

x

a

  a=

x

28

x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65              2
8.85g-x         b

65

2

=

8.85g−x

b

 b=

16.7g−2x

65

则有

x

28

x+

16.7g−2x

65

=0.3g，解得x=5.6g，则锌的质量是8.85g-5.6g=3.25g；
答：合金中铁、锌的质量分别为5.6g、3.25g．