铁锌合金8.85克,溶于稀硫酸中充分反应后制得0.3克H2,求合金中铁、锌的质量?
铁锌合金8.85克,溶于稀硫酸中充分反应后制得0.3克H2,求合金中铁、锌的质量?
〖解析〗欲产生0.3克H2需上述金属分别为8.4克和9.75克
（这个为什么?谢谢）
〖解析〗欲产生0.3克H2需上述金属分别为8.4克和9.75克
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数学人气：645 ℃时间：2019-09-02 09:25:55
优质解答
解析的意思是：若只有铁反应,则要产生0.3gH2需要铁的质量为8.4g Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 56 2 x 0.3 x＝56×0.3÷2＝8.4g 锌也是一样的算法.
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