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将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体,恰好完全反应.反应后将溶液过滤、干燥,称量剩余固体残渣的质量为1.5g(提示:①石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反
将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体,恰好完全反应.反应后将溶液过滤、干燥,称量剩余固体残渣的质量为1.5g(提示:①石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反应;②反应后生成的氯化钙完全溶解).计算:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是______;
(2)生成的二氧化碳的质量是______;
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)
化学
人气:345 ℃
时间:2019-08-20 03:40:31
优质解答
(1)由题意可知生成的碳酸钙的质量:6.5g-1.5g=5g;
(2)设反应后生成的氯化钙质量为x,生成的二氧化碳质量为y:
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
100 111 44
5g x y
100
5g
=
111
x
=
44
y
解得:x=5.55g y=2.2g
(3)反应后所得溶液质量为:5g+36.5g-2.2g=39.3g;反应后所得溶液的溶质质量分数为:
5.55g
39.3g
×100%=14.1%;
故答案为:(1)5g;2)2.2g;(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为14.1%;
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