12.5g石灰石样品与100g稀盐酸恰好完全反应,产生4.4g二氧化碳,求

设石灰石中CaCO3的质量为x,稀盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x y z　　　　4.4g100/x=73/y=111/z=44/4.4x=10gy=7.3gz=11.1g石灰石中CaCO3的质量分数是10/12.5*100%=80%.../105.6是？溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%11.1是溶质CaCl2的质量，105.6g是反应后溶液的质量。怎么加起来的呢反应前的质量是10+100（2.5g是杂质不能算），反应后放出4.4g CO2，减去。10+100-4.4=105.6g