0.896L是0.04mol,因为只可能产生NO和NO2,所以消耗了0.04mol 的N,这部分N都是硝酸提供的（不管浓的稀的）,所以参加氧化还原反应的硝酸有0.04mol,而用于提供铜酸根的硝酸（Cu反应全部变成硝酸铜Cu(NO3)2）,是1.92/64 *2=0.06mol
所以,0.1mol,答案是C
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉反应完毕时收集到气体0.896L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是A.0.12mol B.0.11mol C.0.10mol D.0.09mol
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉反应完毕时收集到气体0.896L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是A.0.12mol B.0.11mol C.0.10mol D.0.09mol
化学人气：534 ℃时间：2019-09-24 18:27:26
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