0.1mol/l醋酸0.01mol/l醋酸的氢离子浓度及PH值计算 即一定浓度下弱酸电离的氢离子浓度计算

-----------HA == H+ + Ac-
起始-------c 0 0
电离-------x x x
平衡-------c-x x x
K=x^2/(c-x)
由于醋酸电离的很少,所以c-x≈c
∴K=x^2/c
x=（Kc）^1/2即 根号下（KC）
0.1mol/L醋酸：氢离子浓度=（1.78×10^-5×0.1）^1/2=1.33×10^-3
pH=-lg（1.33×10^-3）=2.88
0.01mol/L醋酸：氢离子浓度=（1.78×10^-5×0.01）^1/2=4.22×10^-4
pH=-lg（4.22×10^-4）=3.37