1.NaHCO3
2.制取方法:
(1)实验室制法:
往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工业制法:索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3,取出干燥 即得.
一、氨碱法(索尔维制碱法)
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入CO2(由CaCO3煅烧而得),因NaHCO3溶解度较小,故有下列反应发生:
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
将析出的NaHCO3晶体煅烧,即得Na2CO3:
2NaHCO3=== Na2CO3+CO2↑+H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨,以便循环使用:
2NH4Cl+Ca(OH)===2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
此法优点:原料经济,能连续生产,CO2和NH3能回收使用.
缺点:大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中.
二、联合制碱法(侯氏制碱法)
根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,在278K~283K(5℃~10℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥.
此法优点:保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96%;NH4Cl可做氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序.
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