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现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,测得生成的气体的质量比为2:3,则加入铁粉的质量可能是( ) A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.16.8 g
现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,测得生成的气体的质量比为2:3,则加入铁粉的质量可能是( )
A. 2.8 g
B. 5.6 g
C. 8.4 g
D. 16.8 g
化学
人气:293 ℃
时间:2019-08-18 02:23:24
优质解答
由于最后生成的气体质量不等,所以证明盐酸反应不足,而硫酸过量,否则生成气体的质量之比应该是1:2,
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑①
生成气体的物质的量为
2mol/L×0.1L
2
=0.1mol,氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g;
反应完毕后生成气体的质量之比为2:3,所以由硫酸生成的气体质量为0.3g,
设铁的质量为x,则
Fe+H
2
SO
4
═FeSO
4
+H
2
↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故选C
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2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量之比为2:3
两烧杯中分别装有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,向烧杯中分别加入等质量的铁粉
现有的2MOL每升的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2:3,则往酸中加入的铁粉的质量是?
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