将1克镁铝合金投入1摩尔盐酸中完全溶解后,再加入4摩尔每升的烧碱溶液至得到的沉淀最多,需加入烧碱溶液的体积为

D250毫升
根据 镁 铝物质守恒 设远合金钟含镁Xmol 铝Ymol 则根据条件可知沉淀最多时即所有的镁铝都成为沉淀 24X+27Y=5.1 58X+78Y=13.6解得X=0.1 Y=0.1也就是说第一步反应总共消耗盐酸为 0.1*2+0.1*3=0.5mol显然加入的盐酸过量0.5mol所以加入的氢氧化钠要先将多余盐酸中和 再使镁铝沉淀因此加入的NaOH物质的量为 0.5+0.1*2+0.*3=1molV=1mol/4mol/L=0.25L 即250ml