把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g，求： （1）铁粉样品中铁的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（1）氢气的质量为100g+12g-111.6g=0.4g，
则设样品中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，
    Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56       127    2
    x         y     0.4g

56

x

＝

2

0.4g

，

127

y

＝

2

0.4g

 解得x=11.2g，y=25.4g
铁粉样品中铁的质量分数为

11.2g

12g

×100%=93.3%，
答：铁粉样品中铁的质量分数为93.3%；
（2）反应后溶液的质量为111.6g-（12g-11.2g）=110.8g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为

25.4g

110.8g

×100%=22.9%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．