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由Mg、Cu组成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应,除去水分后,得到24.1g 固体物质(不含结晶水),则在化学反应中,生成氢气的质量为_g,消耗30%的稀硫酸的质量约为_g (保留
由Mg、Cu组成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反应,除去水分后,得到24.1g 固体物质(不含结晶水),则在化学反应中,生成氢气的质量为______g,消耗30%的稀硫酸的质量约为______g (保留一位小数).
化学
人气:615 ℃
时间:2019-10-19 19:06:07
优质解答
因为恰好完全反应,所以除去水分后的固体即为MgSO
4
和Cu,根据质量守恒定律可以知道,和镁离子结合的硫酸根离子的质量为:24.1g-14.5g=9.6g,可据此求出MgSO
4
的质量为:9.6g÷
32+16×3
24+32+16×3
×10%=12g;
设生成氢气的质量为x,反应消耗的硫酸的质量为y
Mg+H
2
SO
4
═MgSO
4
+H
2
↑
98 120 2
y 12g x
98
y
=
2
x
=
120
12g
解得:x=0.2g,y=9.8g
所以消耗30%的稀硫酸的质量为:9.8g÷30%=32.7g
故答案为:0.2;32.7.
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