用40g kmno4加热制氧气这些氧气在标准状况下有

解:
固体减少的质量即生成氧气的质量.制取氧气的质量m(O2)=
40g-38.44g=1.56g
1.56g氧气的物质的量n(O2)=1.56g/(32g/mol)=0.04875mol
标准状况下的体积V(O2)=0.04875mol*22.4L/mol=1.092L
设消耗高锰酸钾的质量为m
2KMnO4=△=O2↑+K2MnO4+MnO2
2*158g.32g
m.1.56g
m=2*158g*1.56g/32g=15.405g
答:
（1）制取氧气1.56克,
2）这些氧气在标准状况下有1.092升.
3）消耗了15.405克kmno4