常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合时二者反应,导致溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN,溶液pH>7,说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度,
A.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),故A错误;
B.溶液中存在物料守恒c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),所以得c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-),故B正确;
C.溶液呈碱性,说明说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液中钠离子不水解,且盐类水解和弱酸电离都较微弱,所以溶液中离子浓度大小顺序是:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.溶液中c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),CN-的水解程度大于HCN的电离程度,所以c(Na+)>c(CN-),故D错误;
故选BC.
常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH>7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是( ) A.c(HCN)+c(CN-)=c(Na+) B.c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-
常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH>7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是( )
A. c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)
B. c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
C. c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. c(HCN)>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
A. c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)
B. c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)
C. c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. c(HCN)>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
化学人气:464 ℃时间:2019-11-05 19:53:27
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