“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程

这个就相当于一个可逆反应,增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,但是反应物的转化率是降低的,究其原因,是因为平衡移动的程度是比较小的,因为在加入这些反应物之前,已经有了一定量的生成物,所以在一定程度上是抑制反应的进行的,所以整体上生成物的转化率是降低的.
你也可以当成是前后2个反应,一个是直接只有反应物的平衡反应,另一个是里面有生成物的平衡反应,第一个是正常的转化率,第二个就比第一个小,所以综合以后就是比第一个反应物的转化率小.