25度,PH=10的Na2S溶液,水电离的浓度为多少?

答案应该是10^-4mol/L没错.
因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的电离平衡向右移动,使反应更强烈.本题中,既然pH=10,就可以直接算OH-浓度,就是10^4mol/L啦.因为溶液中所有的OH-都是通过水的电离产生的,而且没有经过其他反应损耗OH-.而水中的H+虽然也都来自水的电离,跟S2-结合了的一部分,而那一部分正是“主要矛盾”,所以不能忽视.
我的个人经验,在做水解题的时候,一定要抓住“主要矛盾”,次要的直接忽略就可以啦~