在2L的容器中加入2molCO和2molH2O(g),800摄氏度时,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),测得K=1
在2L的容器中加入2molCO和2molH2O(g),800摄氏度时,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),测得K=1
若温度不变,要使CO的转化率达到90%,还需要通入多少摩尔水蒸气?（是可逆反应）
若温度不变,要使CO的转化率达到90%,还需要通入多少摩尔水蒸气?（是可逆反应）
化学人气：246 ℃时间：2019-09-01 00:08:31
优质解答
当有2*90%=1.8mol的CO反应,则CO21.8mol,H21.8molK=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1设体积为V带入得(1.8mol/V*1.8mol/V)/(2-1.8mol/V*xmol/V)=1解得x=16.2mol所以加如蒸汽n=16.2+1.8-2=16mol不懂再问,For the lich king...我设的C(H20)，算出来也是16.2...就是不知道是算成物质的量了16.2mol还是就是浓度16.2mol/L...？是物质的量哦，亲，体积是可以被约掉的。浓度是8.1mol/L才对哟。。。哦哦反应过来了、谢！！希望采纳
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