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在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO+H2O⇌CO2+H2,且K=1.若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为( ) A.16.7% B.50% C.66.7% D.8
在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO+H
2
O⇌CO
2
+H
2
,且K=1.若用2molCO和10mol H
2
O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为( )
A. 16.7%
B. 50%
C. 66.7%
D. 83.3%
化学
人气:317 ℃
时间:2019-12-02 02:15:17
优质解答
在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,达到平衡状态,设消耗一氧化碳物质的量为x:
CO+H
2
O⇌CO
2
+H
2
,
起始量(mol) 2 10 0 0
变化量(mol) x x x x
平衡量(mol)2-x 10-x x x
反应前后气体物质的量不变,可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数
平衡常数K=
x×x
(2−x)(10−x)
=1.
x=
5
3
mol
则CO的转化率=
5
3
mol
2mol
×100%=83.3%;
故选D.
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