向10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，测得滴加15ml与滴加35ml NaOH溶液所产生的沉淀一样多，此NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

10ml0.2mol/L的AlCl₃溶液中n（Al³⁺）=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，n（Cl^-）=3n（Al³⁺）=0.006mol．
令NaOH溶液的物质的量浓度是cmol/L，则：
滴加15ml氢氧化钠溶液只发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成n[Al（OH）₃]=

1

3

n（NaOH）=

1

3

×0.015L×cmol/L=0.005cmol；
滴加35mlNaOH溶液发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，溶液中n（AlO₂^-）=n（Al³⁺）-n[Al（OH）₃]=0.002mol-0.005cmol，
根据钠离子守恒有n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），即0.035L×cmol/L=0.006mol+0.002mol-0.005cmol，解得c=0.2，即NaOH溶液的物质的量浓度是0.2mol/L，
答：NaOH溶液的物质的量浓度是0.2mol/L．