4、实验室用下列原理制备氯气MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O现有100mL浓盐酸与足量二氧化锰反应.
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生成标况下的氯气5.6L计算1.浓盐酸的物质的量浓度2.转移的电子数是多少3.被氧化的HCl是多少摩尔
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化学人气：774 ℃时间：2019-09-29 01:12:44
优质解答
因为只有浓盐酸才能与MnO2反应,所以即使MnO2过量,反应停止的时候还是有盐酸的,所以你的第一个问题无法解决.反应中电子由Cl-转移到MnO2中+4Mn中,所以-1Cl失去的电子就是转移的电子,为(5.6/22.4)*2=0.5mol 即0.5NA个电...
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