已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,取13.05g二氧化锰跟100mL 12mol/L浓盐酸充分反应,试计算：
已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,取13.05g二氧化锰跟100mL 12mol/L浓盐酸充分反应,试计算：
1.生成氯气的体积（标准状况）
2.反应后溶液中H+的物质的量浓度
1.生成氯气的体积（标准状况）
2.反应后溶液中H+的物质的量浓度
化学人气：230 ℃时间：2019-09-27 11:12:29
优质解答
13.05g二氧化锰(0.15mol)跟100mL 12mol/L(1.2mol)浓盐酸充分反应,生成氯气0.15mol,即3.36升.消耗盐酸0.6摩尔,所以溶液中有氢离子0.6摩尔,所以反应后溶液中H+的物质的量浓度为6mol/L
我来回答
类似推荐
- 已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.
- 实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气其化学反应方程式如下MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O.
- 已知：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计
- 已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,
- 已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气.（1）产生的氯气在标况下的体积.（2）把反应后的溶液稀释到100ml,从中取出20ml,加入4