在1升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入过量铁粉20克,最后得到1升的硫酸亚铁溶液和16克固体沉淀物

设硫酸铁和硫酸铜的量分别为x,y
Fe+Fe2(SO4)3 == 3FeSO4
56……1
56x……x
与硫酸铁反应的铁的质量为56x,
Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu 质量的增加
56……………………64…………8
………………………y…………8y
与硫酸铜反应增加的质量为8y
可得式一
20-56x+8y=16
原溶液中的硫酸根离子的量为（3x+y）mol,
怎么算不下去了,你是不是少给了1升的硫酸亚铁溶液的摩尔浓度阿,没有它算不出来
继续,反应前后的硫酸根离子量不变,所以硫酸根离子量为0.5mol,得出式二
3x+y=0.5
两式联解得x=0.1,y=0.2
所以硫酸铁和硫酸铜的量浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L