得到的溶液是硫酸亚铁,固体剩下26g,小于30g,所以固体是铜铁混合物
溶液中的铁元素:2*0.25*56=28g,物质的量是0.5mol
设硫酸铜的物质的量为x,硫酸铁的物质的量为y
Cu2++Fe==Cu+Fe2+
Fe+2Fe3+==3Fe2+
铁的质量减少是56(x+1/2y)
铜单质增加质量为64y
64x-56(x+1/2y)=26-30
(等号两边的减法都是反应后减反应前)
3/2y+x=0.5mol
解得x=0.2 y=0.2
所以硫酸铜硫酸铁的浓度都是0.1,mol/L
希望对你有所帮助!溶液中的铁元素:2*0.25*56=28g0.25是硫酸亚铁溶液的 只有一个铁元素 为什么要乘2 啊因为是2L哦那铁的质量减少是56(x+1/2y)怎么得来的呢这是单看铁损失的,有xmol和铜离子反应,1/2ymol和铁离子反应,参照上面的方程式就明白了
在2L硫酸铁,硫酸铜的混合液中,加入30克铁粉充分反应后,得2L 0.25mol/L的硫酸亚铁溶液和26g固体沉淀物,原混合溶液中硫酸铜与硫酸铁物质的量浓度为?
在2L硫酸铁,硫酸铜的混合液中,加入30克铁粉充分反应后,得2L 0.25mol/L的硫酸亚铁溶液和26g固体沉淀物,原混合溶液中硫酸铜与硫酸铁物质的量浓度为?
化学人气:321 ℃时间:2019-08-25 05:36:51
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