把0.02 mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则 混合液中微粒浓度关系正确的是( )

把0.02 mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa,由于溶液等体积混合,所得混合溶液的体积与原单一的溶液来讲,增大到原来的2倍,因此其浓度均为0.005mol/L D物料守恒,c(...

先谢谢你这么详细的答案 但还有几个地方有点问题

1. 0.02的醋酸和0.01的氢氧化钠混合之后可以看成生成0.01的醋酸钠 还剩了0.01的醋酸 但又因为他们的溶液体积变成原来的2倍 所以二者浓度都变成了0.005      （这么理解对么）

2. 电荷守恒方程式里面为什么不含OH-了呢 水中也可以电离出来啊

1对2你说的是对的，我漏了OH-，不好意思啊根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-) ① 根据物料守恒得：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ② ①*2-②得：2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+c(OH-)C选项错误哦哦 谢谢你啦！ ps 还想问句题外话 有没有什么简单的方法可以直接看出这个式子是物料守恒还是电荷守恒质子守恒什么的 像你刚刚解释的C选项这种还要加减消元代入什么的我做题的时候根本想不到如果你要是方便的话就帮忙介绍一下 不方便的话也没关系啦 还是谢谢你这么详细的回答一般电荷守恒，等号两边都是带有相同电荷的离子，不会有分子存在；如果是物料守恒，通常等号一边是不水解的离子，另一边是水解的离子和该离子水解产生的离子和分子；如果是质子守恒，等号一边是含H+的离子和结合H+后得到的离子和分子，另一边是OH-；或者一边是含OH-的离子和结合OH-后得到的离子和分子，另一边是H+；如果列出的等式中含有“-”，则移向后观察微粒的特点，这种情况通常含2种守恒