某温度下AgCI的Ksp=a,在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体达到平衡后C(Agcl)=amol/L,怎么算

你这是要算什么啊?求a?对不起，我写错了。最后C(Ag+)应该=10a mol/L，请问这个怎么算你这问题还是没说明白还是我没看明白啊？知道了ksp=a，然后最后的溶液C(Ag+)=10a mol/L，你要算什么啊？我问的是最后溶液C(Ag+)这个答案怎么来的，就是已经知道了答案，想请问一下怎么解（对不起，我没说清楚）agcl=1*ag+（aq）+1*cl-（aq）溶度积(Ksp)=(C(Ag+) )^1* ( C(Cl-))^1C(Cl-）等于多少？由题可知=0.1mol/l！！》》0.1*10a=a 》》C(Ag+)=10a mol/L 应该是这样