由CO、H2和O2组成的混合气体60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120度下对氢气的相对密度为12.5,则原混合气体中H2所占的体积分数为

首先看在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120度下对氢气的相对密度为12.5
所以得出混合气体的平均相对分子质量 = 12.5 * 2 = 25
又因为是完全反应 所以最后混合气体应该是 CO2 H2O
十字交叉法 18 44
、/
25
/ 、
19 7
所以最后的 H2O CO2 体积比是 19 比 7
根据质量守恒CO、H2和O2 的 体积比= 7 比 19 比 13
混合气体中H2所占的体积分数为 19/（7+19+13）= 0.487
要是还有不明白的地方请 百度 Hi 一下