某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由
某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由
水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的,所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.
[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积,在25摄氏度时等于1×10^(-14),也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的,直和温度有关系.
所以溶液如果为酸性,[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的,但水电离出的[H+]和酸比很小,不必考虑,[OH-]只有水电离出,所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值:[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L,K(W)=1×10^(-14),可求出[H+]为1×10^(-2)mol/L.
如果溶液为碱性就简单些,则溶液中[H+]为碱和水一起电离出的,H+只有水电离出所以c[H+]=1×10^(-12)mol/L
而PH=-log(cH+),就PH值等于溶液中H+的负对数,H+浓度为c[H+]=1×10^(-12)mol/L或1×10^(-2)mol/L,则PH值也就等于12或2.
水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的,所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.
[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积,在25摄氏度时等于1×10^(-14),也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的,直和温度有关系.
所以溶液如果为酸性,[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的,但水电离出的[H+]和酸比很小,不必考虑,[OH-]只有水电离出,所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值:[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L,K(W)=1×10^(-14),可求出[H+]为1×10^(-2)mol/L.
如果溶液为碱性就简单些,则溶液中[H+]为碱和水一起电离出的,H+只有水电离出所以c[H+]=1×10^(-12)mol/L
而PH=-log(cH+),就PH值等于溶液中H+的负对数,H+浓度为c[H+]=1×10^(-12)mol/L或1×10^(-2)mol/L,则PH值也就等于12或2.
化学人气:834 ℃时间:2019-09-24 05:22:37
优质解答
你这道题的PH值只能等于12,不可能是2.道理嘛,你能说得很清楚了.这个题的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,说明这个溶液不是纯水,不碱溶液就是强碱弱酸盐(其水解溶液呈碱性)溶液,所以其电离后的[H+] = 10^-12 (mol/L);又知...
我来回答
类似推荐
- 在25℃时,pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较( ) A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离度小
- 25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较?
- 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1,下列说法中正确的是( ) A.甲、乙两溶液的pH不可能相同 B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产
- 在25℃时,pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较( ) A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离度小
- PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^-9mol/L