有一包白色粉末,可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾中的几种物质组成.做下列实验,观察到的现象是：

硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾
（1）将此固体粉末加入足量水中,得到白色沉淀,上层清液无色.
因为含有铜离子的溶液显蓝色,沉淀一般显示蓝色,说明不含有铜离子的物质,所以没有硫酸铜.
（2）向（1）中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并产生无色气体.
沉淀部分溶解,说明有能被溶解的沉淀,这儿就是碳酸钡,不能溶解的就是硫酸钡,所以要生成这两种沉淀,就含有钡盐、硫酸盐、碳酸盐,即一定含有碳酸钠、硫酸钠.
（3）滤出（2）中的沉淀,向滤液中滴加硝酸银溶液,又有白色沉淀生成.
因上步加了足量硝酸,现在加硝酸银有白色沉淀生成,说明含有氯离子,所以原物质中含有氯化钡.
根据以上现象推断：该粉末中一定含有 硫酸钠、碳酸钠、氯化钡 ,一定不含有 硫酸铜 ,可能含有 硝酸钡、硝酸钾.
题中的离子反应方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3 ↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓
BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+ Ag++Cl-=AgCl↓