将一些氧化铜粉末加入到100g14%的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解

由于铁粉放入溶液中后,会将溶液中的铜置换出来,而56克铁可以置换出64克铜,即固体的质量会增加,而最后干燥固体的质量任为20 g,则说明溶液中还存在硫酸,即加入的CuO被全部反应,稀硫酸和铁粉继续反应,所以固体的质量没...1.铁粉为什么过量2.由100g14%的硫酸溶液得H2SO4的物质的量为14/98=1/7mol反应Fe的量是1/7mol这里与铁反应的硫酸的质量应该没有14g吧，那为什么铁的量与硫酸的量相同？并且铁还和硫酸铜反应啊就是这里不懂啊麻烦解释一下你的第2问正好解决第一问H2SO4的物质的量为14/98=1/7mol 反应Fe的物质的量也为1/7mol质量=56/17 <20g铁粉过量为什么铁的量与硫酸的量相同就是相等硫酸也有两部分反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2SO4+ Fe =FeSO4+H2 Fe分两部分反应 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuH2SO4+ Fe =FeSO4+H2Cu全出来了 就是FeSO4 一比一