将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是W g． 计算： （1

设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98    160
m    x      y

80

m

＝

98

x

＝

160

y

x=

98m

80

     y=2m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，同时放出氢气质量为c
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 固体质量增加
56  160         64   64-56=8
    2m                 a

160

2m

＝

8

a

a=0.1m
  Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
  56 98           2
  b 14g-

98m

80

     c

56

b

＝

98

14g− 98m 80

=

2

c

b=8-0.7m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b
0.1m=8-0.7m   解得m=10g  b=1g

56

b

＝

2

c

由于b=1g所以有：

56

1g

＝

2

c

c≈0.04g
由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：
H₂SO₄ ～FeSO₄
98      152
100g×14% z

98

100g×14%

＝

152

z

Z=

152

7

g
加入铁粉的质量W=

152

7

g×

56

152

×100%=8g；
最后得到溶液的质量分数=

21.7g

100g+10g−0.04g

×100%≈19.73%
故答案为：（1）W的取值范围是W＞8g； （2）加入的氧化铜的质量是10g；（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为19.7%