在一定温度下,10升容器中加入10摩尔H2和10摩尔N2,在反应达到平衡时,有6摩尔H2发生了反应.那么

------N2+3H2=2NH3
起始：10---10---0
转化:X-----3X---2X
平衡:10-X---10-3X---2X
根据H2反应的量,3X＝6,X＝2摩尔
｛1}生成了多少摩尔NH3
生成NH3的物质的量＝2X＝2＊2＝4摩尔
{2}平衡时,容器内气体的总物质的量为多少摩尔
10-X＋10-3X＋2X＝20－2X＝16摩尔
{3}平衡时,N2的浓度为多少；H2的浓度为多少；NH3的浓度为多少?
N2的浓度为：（10－2）/10=0.8mol/L
H2的浓度为:(10-6)/10=0.4mol/L
NH3的浓度为:4/10=0.4mol/L
{4}平衡体系中含有NH3的体积分数为多少?
4/16=25%