A、反应是乙硼烷燃烧反应是氧化还原反应,故A错误;
B、依据原电池原理.自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池,该反应是自发进行的燃烧反应,属于氧化还原反应,在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池,故B正确;
C、写出热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,反应是放热反应,焓变为负值,故C错误;
D、依据化学方程式每生成3mol水即54g水电子转移为12mol,则每生成18g水即1mol水转移电子4mol,故D错误;
故选B.
0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5kJ热量.下列判断正确的是( ) A.该反应是非氧化还原反应 B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C.该反应的热
0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5kJ热量.下列判断正确的是( )
A. 该反应是非氧化还原反应
B. 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C. 该反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);△H=+2165 kJ/mol
D. 每生成18 g水,该反应转移2 mol电子
A. 该反应是非氧化还原反应
B. 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C. 该反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);△H=+2165 kJ/mol
D. 每生成18 g水,该反应转移2 mol电子
化学人气:448 ℃时间:2020-03-26 23:29:37
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