一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g．求混合物中铁的质量分数．

设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x，与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.4g
∴

56

2

＝

x

0.4g

解之得x=11.2g
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56            64
11.2g         y

56

64

＝

11.2

y

解之得y=12.8g
混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g
铁的质量分数为：

11.2g

11.2g+12.8g

×100%≈46.7%
答：混合物中铁的质量分数46.7%．